Nevēlama epilāciju ar jodu un amonjaku

Nevēlama ķermeņa un sejas mati ir murgs jebkuram godīgam seksam. Katra meitene sapņo, ka ir veids, kā vienlaikus palīdzēt noņemt lieko matu, lai epilācijas problēma nekad nerastos. Ir dažādi veidi, kā atbrīvoties no matu, daži no tiem ir izturīgi, daži nav ļoti. Daži no tiem ir diezgan sāpīgi, bet citi nerada daudz nepatikšanas. Meklējot optimālu noņemšanas metodi, daudzi vēršas pie tautas līdzekļiem, kas vienmēr ir pie rokas, pieejamu un dažreiz dod rezultātus, par kuriem nav sapņojuši salona metodes. Viens no veidiem, kā noņemt matus mājās, izmantojot pieejamos rīkus, ir ar joda un amonjaka palīdzību, ko jebkurā aptiekā var iegādāties par simbolisku cenu.

Ietekme uz matiem

Tātad, ja jūs izlemjat mēģināt noņemt garlaicīgi matiņus, izmantojot joda šķīdumu un amonjaku maisījumu, vispirms jāpievērš uzmanība procesa mehānismam. Ir nepieciešams saprast, kā darbojas šīs divas sastāvdaļas, lai mati pārietu aug. Lai saprastu matu iedarbības mehānismu, ir nepieciešams kaut ko uzzināt par matiem pats.

Tātad, cilvēku mati sastāv no folikula un stieņa, kas, savukārt, sastāv no trim slāņiem. Iekšējais slānis savieno stieni ar ķermeni, tāpēc caur to rodas vajadzīgās vielas stienī. Vidējais slānis ir piesātināts ar melanīnu, kas ir atbildīgs par matiņu pigmentāciju, un stieņa vidusdaļa nodrošina matu izturību un elastību. Ārējais slānis veic aizsargfunkciju. Starp folikululu un kodolu uz ādas ir tauku dziedzeri, kas nodrošina matu spīdumu.

Saprotot matu struktūras principus, ir vieglāk saprast, kā tos ietekmē joda šķīduma un amonjaka maisījums. Kad šķidrais amonjaks nokļūst matus, tiek iznīcināts augšējais aizsargājošais slānis, atveras vidējais slānis, kas izraisa matu krāsas maiņu un spožumu. Tad amonjaku, kas atrodas amonjakā, nokļūst tauku dziedzerī, kas pārtrauc dabisko matu ieeļļošanu, kā rezultātā tās zaudē spēku un kļūst sausas, viegli sadalās. Uz matu vārpstas, amonjaks iekļūst spuldzītē, iznīcinot to, kā rezultātā matu augšana turpina pieaugt. Jods ir nesaderīga amonjaka sastāvdaļa, tāpēc, apvienojot šos abus līdzekļus, notiek dubulta destruktīva iedarbība, amonjaks palielina joda šķīduma spēju sadedzināt matus.

Recipe nozīmē un tā pielietojumu

Jods un amonjaka kombinācija tīrā veidā nav ieteicama, jo šāds maisījums var nopietni kaitēt ādas ārējam slānim un ķermenim kopumā. Īpaši populāra ir šāda recepte maisījuma sagatavošanai matu izkrišanai, ko testē vairākas sieviešu paaudzes. Vienādās proporcijās sajauc 5 mililitrus rīcineļļas un amonjaka, 1,5 mililitrus joda šķīduma, 35 mililitrus tīra medicīniskā spirta.

Kāpēc jums vajag alkoholu un kastrādi? Abas šīs sastāvdaļas palīdz mazināt kaitīgo ietekmi, kas aizsargā jūsu ādu. Rīcineļļa daudzus gadus pelnīti ir lielisks līdzeklis, lai mīkstinātu un mitrinātu. Tas ādai palīdzēs nezaudēt elastību un neļaus tās pārmērīgu sausumu. Medicīniskais alkohols ir brīnišķīgs antiseptisks līdzeklis, ar dezinficējošu efektu, var samazināt ķermeņa saindēšanās ar joda šķīdumu un amonjaku.

Pēc tam, kad maisījums, kas paredzēts, lai noņemtu nevēlamus mati, ir gatavs, ir pienācis laiks sākt lietot to izvēlētajās ādas vietās. Tātad, pakāpeniski process izskatās šādi:

  1. Pirms maisījuma uzklāšanas rūpīgi jāsaprot āda, lai poras tiktu palielinātas, tādējādi atvieglojot kompozīcijas iekļūšanu folikulā.
  2. Noņemiet visus matiņus, taču atcerieties, ka tie ir jānoņem no saknes. Skūšanās vai vasks ar to nevar tikt galā, ir nepieciešams lietot epilatoru vai uzmavu. Tas ir arī nepieciešams, lai nodrošinātu risinājumu ar netraucētu piekļuvi matu folikulai.
  3. Uzklājiet maisījumu ar kokvilnas spilventiņu vai citu ērtu ādu. Nelietojiet to ar tukšām rokām, jo ​​jūs apdegīsiet pirkstu galus.
  4. Uzglabāt sastāvā jābūt apmēram 10-15 minūtēm, pēc tam noskalojiet ar siltu ūdeni.

Uzklājiet produktu uz ādas divreiz vai trīs reizes dienā, atkārtojiet procedūru trīs līdz četras nedēļas. Pēc tam jūs ievērosiet efektu, mati sāks izkrist. Atcerieties, ka procedūras sekas ilgst ilgu laiku, bet ne ilgstoši.

Esi uzmanīgs un sastāvdaļas stingri sajauciet norādītajās proporcijās! Visas vielas ir zāles, un jebkāds to pārpalikums var izraisīt blakusparādības.

Metodes plusi un mīnusi

Tāpat kā jebkura tradicionālās medicīnas recepte, atbrīvojoties no matiem, izmantojot jodu un amonjaku, ir savas priekšrocības un trūkumi. Un, ja galvenā un ļoti nozīmīgā priekšrocība ir matu noņemšana uz visiem laikiem, tad šeit ir saraksts ar trūkumiem šīs metodes būtu jālasa ciešāk. Izlietojuma mīnusi:

  • ļoti augsta ādas apdeguma iespējamība;
  • ādas augšējā slāņa smaga žāvēšana;
  • ādas krāsošana īpašā dzeltenīgā krāsā, ko izraisa joda;
  • alerģiskas reakcijas iespējamība;
  • dažādu dermatoloģisko slimību risks;
  • saindēšanās iespēja.

Papildus priekšrocībām un trūkumiem šajā metodē ir saraksts ar šīm kontrindikācijām, kurām jāuzņemas pilnīga atbildība. Nekādā gadījumā neizmantojiet rīku, ja zemāk esošajā sarakstā atrodat vismaz to, ko varat veikt sev. Atcerieties, ka šī risinājuma izmantošanas sekas būs jāapstrādā ilgu laiku, piesaistot ārstu, un nekas svarīgāks par veselību. Uzmanīgi izpētiet visus lietošanas aizliegumus un izdariet pareizos secinājumus. Lūk, kāda būs kontrindikācija līdzekļu izmantošanai:

  • alerģija pret jodu vai amoniju - tieša kontrindikācija izmantot šo metodi;
  • vairogdziedzera problēmas;
  • daudzas atvērtas brūces uz ādas, plaisas klātbūtne, neārstēti rētas, skrambas;
  • grūtniecība vai zīdīšana;
  • sirds un asinsvadu sistēmas patoloģijas, kā arī hroniskas infekcijas slimības.

Lietošanas grūtības

Ir daudz niansu, kā lietot šos divus produktus matu izkrišanai. Pirms atkārtotas procedūras uzsākšanas uzmanīgi izlasiet visas tās priekšrocības, trūkumus un kontrindikācijas, novērtējiet savas spējas. Uzziniet dažus interesantus faktus par veģetācijas noņemšanu, piedaloties joda šķīduma un amonjaka sastāvdaļām, varbūt tas palīdzēs jums izdarīt pareizo izvēli.

  1. Esi gatavs tam, ka šķīdumam ir spēcīga īpaša smarža, kas nodrošina amonjaka klātbūtni.
  2. Pirms šīs metodes izmantošanas dubļu matu īpašniekiem jādomā divreiz. Tumši mati tās struktūrā ir daudz stingrāki nekā gaismas pigmentācijas mati, to daudz vairāk būs grūti noņemt. Var gadīties, ka jūs tērējat laiku un izžāvē ādu, bet jūs nesasniegsiet rezultātu.
  3. Veids, kā noņemt matus, neietekmējot ādu, ir šāds: izmantojiet kokvilnas tamponu, lai produktu uzklātu tikai uz matiem, paceltu to virs ādas. Ar šo metodi arī izvairīties no ādas kairinājuma.
  4. Nelietojiet šo maisījumu uz sejas. Par plānu ādu ar varbūtību 95 procenti sadedzinās.
  5. Pirms lietojat šo instrumentu, pārbaudiet ādas reakciju. Uzklājiet maisījumu nelielā vietā, vēlams, roku zonā. Ja pēc dažām stundām reakcija neparādās, varat lietot produktu citās ķermeņa daļās.

Vienmēr atcerieties, ka jodam ir spēja uzkrāties organismā, nokļūstot iekšā. Tā kā tas jau ir klāt katras personas iekšienē, tā pārmērīgums var izraisīt akūtu intoksikāciju un dažādas alerģiskas reakcijas. Amonjaks, kas atrodas amonjakā, izplešas poras un tādējādi vienkāršo kaitīgo vielu uzņemšanas procesu no ārpuses. Pirms šādu līdzekļu izmantošanas vislabāk ir konsultēties ar dermatologu.

Rīka pārskats

Diezgan daudz sieviešu, lai noņemtu mati, tieši izmanto jodu un amonjaku, to apstiprina. Ir diezgan maz viedokļu par to, vai izmantot šo metodi, dažreiz tie atšķiras, un dažos veidos viņi piekrīt. Pārbaudiet pārskatus un izdariet savus secinājumus par nepieciešamību izmantot šādu rīku.

"Ilgu laiku es meklēju piemērotu veidu, kā atbrīvoties no matiem uz manām kājām, mani mati izauga pārāk ātri, es katru rītu lietoju skuvekli, bet vakarā sari uz manām kājām pieauga. Es esmu ārkārtīgi noguris, pastāvīgi uztraucies, ka manas kājas ir neesošas, ka kāds pamanīs matiņus, un es joprojām esmu moderna sieviete, un es gribu izskatīties skaisti un rūpīgi kopti. Pēc tam, kad internetā, forumā nāca pāri padoms, lai mēģinātu noņemt matiņus ar šūnu un joda šķīdumu, nolēma, ka tas noteikti nedos sliktāk, tas bija vērts izmēģināt, jo visas nepieciešamās sastāvdaļas bija mājās. Said - darīts, sajaucis šķīdumu, ielieciet uz kājām, lai gan, godīgi sakot, man mazliet baidījās, ka es kļuvu tikpat plankumains kā leopards, bet tas notika. Pēc diviem lietošanas veidiem es nejutu efektu, bet nolēmu pabeigt darbu, un pēc divām nedēļām es pamanīju, ka matu augšana apstājās, un mati, kas gandrīz nokritās manās acīs, tikai velk. Šī metode man palīdzēja, es nezinu, cik ilgi būs kāju gluduma rezultāts, bet es noteikti varu teikt, ka šis rīks darbojas un darbojas diezgan efektīvi. "

Elena, 28 (Lipetsk):

"Es teicu uzreiz, ka mani mati ir dabiski spēcīgi un spēcīgi, un, protams, ne tikai uz galvas, bet, ja mats mani patīk, tad manas kājas un padusē matiņi vienkārši kaitina. Ir ļoti sāpīgi lietot epilatorus, jo mati ir stingri spuldzes iekšā, vaska sloksnes un depilācijas krēmi vienkārši neietekmē. Šī metode aizķēra manu aci, un es nolēmu mēģināt to atdzīvināt; Es atbildīgāk devos uz procedūru: es paņēmu karstu vannu, metodiski izvilka savus matus, pēc tam ielieciet maisījumu un iegāju reālajā panikā. Sakot, ka man bija šausmīgi - kaut ko teikt, āda pēc procedūras izvilka, tas kļuva ievērojami dzeltāks nekā agrāk, bet mati nav aizgājuši. Lasot, ka vismaz divas nedēļas man vajadzēja spīdzināt, es nolēmu turpināt eksperimentu, bet neuzskatīja nekādu rezultātu, izņemot to, ka padusēm kļuva acīmredzami spēcīgāka nekā pārējā ķermeņa daļa. Ceļš bija neapmierinošs, es priecājos tikai par to, ka es nedarīju sev lielāku kaitējumu. "

Olga, 32 (Saratova):

"Pirms dažiem gadiem šī recepte tika ieteikta manai draudzenei, un tad es bieži viņu tikko satiku uz sieviešu forumiem dažādās tīmekļa vietnēs, bet tam nebija pietiekami daudz laika izmēģināt. Kopumā man patīk eksperimentēt ar dažādiem līdzekļiem, meklēt kaut ko jaunu, tas notika šeit, visu aptieku cena kādā aptiekā ir tikai pennies, tas aizņem mazliet laika - tika nolemts, ka eksperimentam jābūt! Es darīju visu saskaņā ar instrukcijām, regulāri pielietoju to uz manu roku un kāju mēneša laikā, un es varu teikt, ka tas nav panaceja, protams, tā kā mati nav vispār izzuduši, tas neietilpst iepakojumos. Viņi ir kļuvuši ievērojami mazāk, bet, iespējams, mana izvēle ir tradicionālās matu noņemšanas metodes. Protams, es neesmu blondīns, tumši matiņi nav tik viegli noņemti kā blondīni un plānas, bet es gaidīju vēl lielāku efektu. Es ieteiktu šo metodi, bet es neesmu kritizējis: vidējo efektivitāti, bet, no otras puses, minimālās izmaksas. "

Rūpīgi izlasiet atsauksmes, iespējams, jums būs iespēja uzzināt kaut ko jaunu un pieņemt galīgo lēmumu par to, vai izmantot iepriekš minēto līdzekli. Atcerieties, ka amonjaka un joda šķīdums negarantē matu pilnīgu izzušanu uz visiem laikiem. Lai to izdarītu, jums pastāvīgi būs jāveic procedūra, jo matu folikuls parasti tiek reģenerēts noteiktā laika periodā. Bet, ja no gada uz gadu sadedzina ādu, jums rodas nopietnu seku risks. Tāpēc rūpīgi jāapdomā, vai jodam jālieto jods un amonjaks, neatkarīgi no tā, vai šī metode ir piemērota, lai padarītu jūsu ādu gludu, vai ja jums vajadzētu lietot vairāk parasto veģetācijas noņemšanas metodi.

Amonjaka un joda reakcija

Šo maisījumu iegūst, kā redzams no izstrādājuma nosaukuma, sajaucot jodu un amonjaku. Reaģenti ir parasts un pieejami jebkurā aptiekā. Jods ir joda spirta šķīdums, kas tiek pārdots pudelēs. Amonjaka - amonjaka šķīdums vai amonjaks, tāda paša veida pudelēs. Pārdots bez receptes.

Amonjakai ir ļoti asa smarža. Ar viņa palīdzību noved pie jūtām, dodot šņaukāties. Šajā pieredzē jūs jutīsieties, ka šāda mirušo smarža pacelsies. Tā sajauciet kaut kur uz ielas, garāžā, balkonā vai kad logs ir atvērts. Smarža, kaut gan asa, tiek ātri iztīrīta un telpā nepastāv atlikumi.

Mēs pērkam vairākas pudeles. Un sajauciet vienu pret vienu. Vēlams caurspīdīgā stikla traukā. Pēc sajaukšanas ļaujiet tam nostāties apmēram piecas minūtes, izkrīt melnburtu nogulsnes, iztukšot šķidrumu. Un mēs pieliekam depozītu, kas pilināms, izkaisot uz plaukta. Virsmai jābūt atvērtai. Tā kā nogulumi darbojas pēc to mērķa, tikai žāvētā veidā.

Šo delikāto sastāvu mēs uzlieciet uz papīra un rūpīgi ievietojiet to portfelī, lai tas nenomaktu. Un, kad kāds izpaužas šādā papīra formā, protams, viņš to neatņem ārkārtīgi, notiek kokvilna. Sprādziens ir drošs, bez uguns un dūmiem, līdzīgs asajai kokvilnai, ar nelielu putekļu emisiju no šī sastāva. Jūs varat arī ielej šo maisījumu uz grīdas, kurā vītne nav skolas tuvumā. Tādā veidā jūs būsiet izklaidējuši ar tehniskajiem priekšmetiem, kad viņa šūpēs šo vietu, viņa būs šokā. Iedomājieties sevi, ka tu slaucīji grīdu, un tad tālu brūna gāja traki, tu tavi - klikšķi, klipi.

Jūs varat izdarīt joks un pār skolotāju. Mūsu klasē bija biologs, un mūsu klasē bija skapji, kas piepildīti ar visu veidu dzīvniekiem, putniem, vardēm utt. Bez alkohola. Tur viņi novietoja šādu papīra lapu, lai gan viņi vēl nezināja, kas to noņēmis, skolēnus, kuri bija mācījušies, vai pašu klasi. Bet mēs smējās, pat kad ievietojām papīru.

Joda slāpeklis

(ķīmiskais) - pirmo reizi ieguvis nitrātkarbonātu ražotājs Courtois, kurš atklāja jodu, un kopš tā laika ir pētījis vairāki zinātnieki, starp kuriem ir izcili Devi, Gay-Lussac, Bino un Bunsen nosaukumi. Y. slāpekli iegūst, veicot joda iedarbību uz ūdens vai spirta amonjaka šķīdumu. Jodu izmanto vai nu cietā veidā, vai šķīdumā (spirtā vai kālija jodīda ūdens šķīdumā). Joda vietā jūs varat lietot joda monohlorīdu. No slāpekļa iegūtais slāpeklis ir dažādu toņu amorfs brūns pulveris. Viņš ir atšķirīgs sastāvs atkarībā no tā, kā tika veikta reakcija. Viņam parasti ir NHJ kompozīcija 2. Ar amonjaka pārpalikumu NH izžāvē. 3NJ3. Y. slāpekļa sastāvs NJ 3, To iegūst (saskaņā ar Mallet) ļoti spēcīga amonjaka iedarbībai pie 0 ° uz soda joda pulvera un no joda šķīduma no nešķīstoša pulvera, mazgājot ar spirtu un ēteri, noņem. Slāpekļa veidošanos slāpekļa veidā ievada hipohlorskābe, kas iegūta ar joda iedarbību uz amonjaka šķīdumu, tāpat kā hlorūdeņražskābe veido hlora iedarbība uz sārma šķīdumu. Slāpekļa nogulsnēšanās notiek tikai tad, ja šķīdumā ir izveidojies pietiekams daudzums šīs skābes. Veicamās reakcijas ir izteiktas ar vienādojumiem:

Y. Slāpeklis - ļoti mainīga viela, kas sadala karsējot, eksplodējot, berzi un iedarbojoties ar dažiem ķīmiskiem reaģentiem. Dažreiz sprādzieni notiek paši. Īpaši viegli izplūst Y. slāpeklis sausā formā. Sprādziena gadījumā šajā gadījumā ir pietiekami vienkāršs pieskāriens, piemēram, spalvu bārda. Sprādziens notiek arī tad, ja oderējums svārstās, piemēram. uz skanošas virves vai plāksnes, ja tās rada pietiekamu vibrāciju skaitu. Ūdens Y. slāpeklis sadalās amonjaka un hipohondrīskā skābē. Saskaņā ar to ūdens klātbūtnē tā reaģē kā hipohlorskābe. Tas oksidē ūdeņraža sulfīdu, sulfuroskābi un arsēna skābi. Tas atbrīvo jodu ar ūdeņraža jodīdu un joda monohlorīdu ar sālsskābi. Tas atbrīvo jodu no kālija jodīda ūdens šķīduma un ūdeņraža peroksīda skābekļa. Visbeidzot, slāpeklis spēj jods. Kad tas darbojas uz fenoliem, tiek iegūti jodsaizvietoti fenoli, sadalīšanās laikā veidojas hipohlorskābe, kas ir ļoti nestabila un sadalās jodā un jodskābē. Ja sadalīšanās tiek veikta ar paskābināto ūdeni, tad papildus amonija sālim tiek iegūts jods un joda sāls proporcijā, kādā tie jāsasniedz, sadalot hipohondonēto skābi:

Zināmi aizvietoti (organiskie) slāpekļa jodīdi, ko var uzskatīt par produktiem, ar ko aizvieto vienu vai divus joda atomus NHJ 2 un NJ 3 organiskie radikāļi. Šie savienojumi pieder CH 3NJ2, (CH 3)2 NJ, (CH 3 SB) NHJ uc Savās reakcijās visi tie ir līdzīgi iepriekš aprakstītajam J. slāpeklim. Saskaņā ar ūdens iedarbību tie tiek sadalīti amīnā vai skābes amīdā un hipohlorajā skābē. Tas notiek īpaši viegli ar (CH) 3 SO) NHJ. Tiek iegūti acetamīdi un hipohlorskābe, kas ļoti ātri sadalās jodā un jodskābē. Saskaņā ar reakcijas veidošanās un sadalīšanās, visu joda slāpekli var uzskatīt par hipohondrīnvielu skābes amīdiem.

Krāsu ķīmijas eksperimenti

30 komentāri:

Lieliski kā! Un mans neuztraucamais prāts nekavējoties sāka darboties saskaņā ar to, vai šos krāsotos šķidrumus var izmantot manu papīru iesaiņošanai maniem programmatūras lapām))))

Es priecājos, ka man tas patika :) Bet es nezinu, cik izturīga būs krāsa. Te mums jāeksperimentē! Ja notiek kaut kas interesants - rakstīt, es esmu arī ļoti interesanta :)

wow, cik interesanti. Mums būs jādomā, ka mēs varam pieteikties. Paldies tik daudz

Es būtu priecīgs, ja tas būtu noderīgs Zhenya :)

Tatiana, kā vienmēr, ir daudz interesanta un iedvesmojoša! Paldies :)

Es priecājos, ka jums patika tas :)

Lieliski! Diemžēl mēs nepārdeva manganu.

Nepārdod? Kāpēc Mēs esam aptiekās, es nesen nopirku.
Esmu tiešsaistē - viņi pārdod tiešsaistes veikalos, jūs to varat pasūtīt, ja jūs patiešām vēlaties :)

To uzskata par vielu, no kuras sprāgstvielas ievest. Mēs pat ķīmijas birojos apstājāmies ar prokuratūras čeku.

Ak, kā jūs stingri

Veiksmīgi veiksmīgi eksperimenti! :)

Kā vienmēr, lieliski, un soli pa solim apraksta super - ņem to un dari to! Noteikti izmēģiniet savus eksperimentus.

Es būtu priecīgs, ja tev patīk :)

Jā. Es kaut kā nebija attiecības ar ķīmiju :), bet ar interesi es izlasīju par tavu pieredzi, Tatiana!

Ak, es pat nevēlos atcerēties par skolas ķīmiju - tas bija tik šausmas))) Bet tikai, lai kaut kas sajauktu un iegūtu interesantu efektu - es vienmēr esmu laimīgs :)

Mūsu pilsētā intelektuālā konkursā "Kāpēc gangs" ir uzdevums "Eksperiments". BĒRNI NEPIECIEŠAMS, balstoties uz CIRCUIT, veic eksperimentu. Paldies!

Es būšu priecīgs, ja tas ir noderīgi :) Galu galā, šķiet, - kāpēc ir grūti izdarīt visu saskaņā ar instrukcijām? Bet arī bērniem ir jāmāca tas!

Brīnišķīga pieredze! Es nezināju par pienu, un man patika putas, paldies, es to uzņemu ar zīmuli!

Labprāt atrodam sev kaut ko interesantu :)

Tatjana, cik interesanti es ņemu piezīmes par nākotni, paldies, ka parādījāt savu vienkāršo un pieejamo pieredzi! Mana meita joprojām ir maza, tāpēc pagaidām mēs vienkārši sajaucam krāsainos šķidrumus un skatāmies uz to, kas noticis, bērniem, un tas ir ļoti aizraujoši. Kad jūs augīsiet, izmēģināsim jūsu izklaidējošos ķīmiskos eksperimentus. :-)

Manai meitai patīk krāsas sajaukt. Un, kad es viņai jautāju, kas notiks, ja es sajaucu šo dzelteno šķidrumu ar šo balto (jodu un cieti) - kurš no tiem iznāk? Viņa atbildēja bez vilcināšanās: "gaiši dzeltena". Un tad viņa dega, kad zila izrādījās))) Šeit ir šāds negaidīts triks)))

Tanya, tu zini, kā redzēt skaisto parasto. Es nekad domāju, ka kaut ko interesantu varētu iegūt no piena ar kālija permanganātu. Kad mans mazdēls Lyonya, būdams 4 gadus vecs mākslinieks, sacīja: "izkrita sava veida borshchennaya ūdens" - uz burkas, kurā viņš mazgāja otas ar akvarelēm. Bērni ir tādi sapņotāji!

))) "Borshchennaya ūdens" - tas ir lieliski! Tikai par to, kas iegūts no kālija permanganāta pienā :)

Ak! Tāpēc mums ķīmiski nav))). Man īpaši patika tas, ka pretēji cerībām var iegūt negaidītu rezultātu)))

Aha))) Tieši maģija triki izrādīties!

Visi Es pērku jaunu ķīmiķa komplektu nākamajam svētkiem :) Es biju bērnībā, es biju savvaļas prieks. Tagad es lūdzu, Dasha pats;)

Jums nav šāda komplekta. Es nekad domāju. Steidzami nopirkt! )))

Pēkšņi - es meklēju vienkāršus un iespaidīgus ķīmiskos eksperimentus ķīmiķa aktivitāšu likvidēšanai dzīvības lomu spēlē (viņš pats ķīmijā ir ļoti vājš), un izrādījās, ka jūs tikko aprakstījāt visu perfekti! Tāpēc informācija ir noderīga ne tikai maziem bērniem, bet arī lieliem bērniem :)
Paldies daudz :)

Ak, cik lieliski pieaugušie būs noderīgi! Veiksmīga, lai jūs varētu piedzīvot lomu spēles :)

Lai atstātu komentāru *, rakstīt tekstu logā un atlasīt profilu no jebkura sava konta sadaļā "Parakstu komentārs". Ja neesat reģistrējies nekur, izvēlieties Vārds / URL un vienkārši ievadiet savu vārdu - tas parādīsies parakstā.

Saņemiet ziņas par emuāru pa e-pastu

Emuāra meklēšana

Īpaši pirmajiem greideriem!

Visi jūrā!

Vasara ar lapbuku!

Apskatot laika apstākļus!

Crow klēpjdators BEZMAKSAS!

Veicināšanas sezonas

Veidnes drukāšanai vairāk nekā 20 klēpjdatoru grāmatas par dažādām tēmām!

Uzdodiet klubam jautājumus, kāpēc!

Pērciet mana autora nodarbību ciklu 3-7 gadus veciem bērniem

Mana grāmata bērniem

Manas populārās zinātnes grāmatas bērniem

Manas grāmatas par vietu bērniem

Manas darba grāmatas pēc profesijas

Mana jaunā izstrādes grāmata

E-grāmata "Eksperimenti ar magnetu"

E-grāmata "Eksperimenti ar ledu"

E-grāmata, kuras pamatā ir "club pochemuchek"

Vēl viens mans emuārs, kurā es dalītos Blogger pieredzē ar blogiem

Amatniecība skolai 1. septembrī. Pašnodarbināto dāvinājumu pārskats Zināšanu dienā

Jaunais mācību gads sāksies ļoti drīz. Un daudz meiteņu un zēnu sēž skolas galdiņos. Nav noslēpums, ka daudziem no viņiem ir izeja.

Ķīmiskā Kunstkamera

Visievērojamākās un skaistākās pieredzes

10.3. Viela, kas nepieļauj

Šādu vielu atklāja franču ķīmiķis Džordžs Simons Seruls (1774.-1832. G.), Kurš ļoti vēlējās iegūt nestabilas ķimikālijas. Kad viņš no ūdens šķīduma ir izolējis triodei I3N tumši brūnas nogulsnes un atstāj to nožūt filtru līdz rītam. Kad nākamajā dienā Seryulla, kas bija kaut kas dusmīgs, pēkšņi atvēra durvis uz laboratoriju, notika sprādziens, kas sagrāva laboratorijas galdu.

Vēlāk Seryulla, strādājot ar nelielu daudzumu I3N, atklāja, ka ir pietiekami pieskarties saviem sarkanvioletiem kristāliem ar nūju vai vienkārši to uzpūst, jo ir stipra kokvilna ar atbrīvotu violeto dūmu - joda tvaiku. Joda nitrīds eksplodē pat no skaļas mūzikas.

Lai iegūtu šādu jutīgu vielu, porcelāna traukā ielej 6-8 ml koncentrēta ūdens amonjaka NH3 šķīduma un nepārtraukti maisot pievieno ne vairāk kā 0,5 g joda I2 pulvera. Iegūtās tumšās brūnas monoamonija joda nitrīda I3N • NH3 nogulsnes maisot šķīdumā un ielej uz filtra. Nogulsnes filtrē ar ledusūdeni, pēc tam ledus atdzesē ar etilspirtu, lai noņemtu nereaģētu joda pārpalikumu. Pēc tam nogulsnes nomazgā ar dietilēteri, arī atdzesē ar ledus, un pēc tam nogulsnes mazās porcijās (pēc tilpuma ne vairāk par kviešu graudu) žāvē atsevišķos papīra gabalos, lai tās vairs nepieskartos: pēc žāvēšanas šī viela kļūst ļoti bīstama. Pietiek pieskarties sausam joda nitrīdam (nevis ar roku, bet ar garu zizli)! Tā kā tas eksplodē, izdala brūna violetas joda tvaikus.

Joda nitrīda (precīzāk, joda nitrīda savienojumi ar amonjaku) sagatavošana un sadalīšanās notiek saskaņā ar reakcijām:

Nitrīdi ir slāpekļa savienojumi ar negatīvu oksidācijas stāvokli (parasti -3), ar metāliem un nemetāliem *.

Metālu nitrīdiem ir augsta kušanas temperatūra, sasniedzot gandrīz 3000 ° C (titānija nitrīdus TiN un cirkonija ZrN). Lielākā daļa metālu nitrīdu ir ļoti cietas un trauslas vielas.

Daudzu metālu nitrīdi tiek sadalīti ar ūdeni, atbrīvojot amonjaku un veidojot metālu hidroksīdi. Piemēram, litija nitrīdi Li3N, Mg Mg3N2 un cinka zn3N2 attiecīgi mijiedarbojas ar ūdeni šādi:

Šīs reakcijas sauc par neatgriezeniskām hidrolīzes reakcijām. Protams, šo metālu nitrīdi sadalās atšķaidītu skābju iedarbībā, kas pārvērš tos metālu sāļos un amonija sāļos. Tātad, kalcija nitrīds Ca3N2, nokļūstot atšķaidītā sālsskābē, iegūst kalcija hlorīdu CaCl2 un amonija hlorīds NH4Cl:

Nemetālu hlora un joda Cl nitrīdi3N un I3N - sprāgstvielas, tās sadalās triecienā, berze, apsilde ar slāpekli N2 un attiecīgi hlora Cl2 vai joda I2.

Smagie metāli nitrīdi sadalās tikai ar fluorūdeņražskābes iedarbību.

10.4. Uguņošana šķidrā veidā

Lai veiktu šo eksperimentu, koncentrētu sērskābi H ielej 100-150 ml stikla cilindrā.2SO4 līdz pat pusi no tā apjoma. Tad uzmanīgi pievienojiet etilspirtu C uz stikla stieni, kas stiepjas no iekšpuses pret cilindra sienu.2H5OH tā, ka tā slānis nesajaucas ar sērskābes pamatnes slāni. Alkohola slāņa augstumam jābūt 1/3 no H slāņa augstuma2SO4.

Pēc tam 1/2 tējkarotes kālija permanganāta kristālu KMnO, kas ir iežogoti javai, tiek ielejami balonā.4. Tagad, lai pabeigtu iespaidu, jūs varat izslēgt gaismas vai izdarīt aizkari. Kālija permanganāta kristāli nolaižas caur spirta slāni un noklājas uz skābes virsmas.

Pēc kāda laika no skābes virsmas sāka nokļūt zaļganas plūsmas, un starp spirta un skābes slāņiem parādās mirdzoši gaismas, un tiek dzirdamas skaļi sitieni. Zibspuldze pārvietojas pa skābes virsmu un balonu apgaismo ar gaismu. Tas notiek uzreiz, un viens puisis seko citam.

Saskaņā ar sērskābes iedarbību uz KMnO4 veidojas mannskābe HMnO4:

Skābe ir ļoti nestabila un viegli sadalās ar mangāna (VII) oksīdu un ūdeni:

Mangāna oksīds (VII) izdalās zaļgani melna eļļains šķidrums, kas stabils temperatūrā zem -7 ° C un bez ūdens. Tas ir spēcīgākais oksidējošais aģents un izvērš etilspirtu C2H5OH ir oglekļa dioksīds un ūdens, un viņš nonāk MnO mangāna dioksīdā2:

Pirmo reizi Mn2O7 tika iegūts 1791. gadā saskaņā ar darbību KMnO4 koncentrēta sērskābe, un iepriekš aprakstīto eksperimentu vispirms veica vācu ķīmiķis Eilhards Mikšlichs 1832. gadā, kad viņš pētīja mangāna skābes HMnO īpašības4.

Uzmanību! Šo pieredzi vajadzētu veikt ķīmijas skolotājam vai ķīmiskās grupas vadītājam, jo ​​tas saistīts ar kaitīgu un bīstamu vielu lietošanu.

* Nitrīdi ietver slāpekļa savienojumus ar visiem ķīmiskajiem elementiem, izņemot skābekli un fluoru; Elektronegativitāte skābeklī un fluorā ir lielāka nekā slāpekļa.
* Nitrīdi ietver slāpekļa savienojumus ar visiem ķīmiskajiem elementiem, izņemot skābekli un fluoru; Elektronegativitāte skābeklī un fluorā ir lielāka nekā slāpekļa.

Kas notiks, ja jūs sajaucat amonjaku un jodu

Pirms jūs atbildat uz jautājumu par to, kas notiks, ja jūs sajaucat amonjaku un jodu, jums jāsaprot, kādi komponenti ir. Jods ir labāk uzņemt parasto, pieci procenti. Amonijam ir ļoti spēcīga smaka. Ar to palīdzību rodas sajūtas, izspiežot šņaukāties. Šajā pieredzē jūs sajutīsiet, kāda ir tā smarža.

Tā sajauciet risinājumu kaut kur uz ielas, garāžā vai uz balkona. Smarža, kaut arī kodīga, bet ātri izdara gaisu.

Mēs pērkam vairākas pudeles. Un sajauciet vienu pret vienu. Vēlams caurspīdīgā stikla traukā. Pēc sajaukšanas lieciet šķīdumam apmēram piecas minūtes, pēc tam nokrāsojas melnbalti nogulsnes, šķidrums jānotīra. Nosēdumu vajadzētu uzklāt uz vēlamā virsmas ar koka nūju. Virsmai jābūt atvērtai. Tā kā šie nogulumi darbojas pēc to mērķa, tikai žāvētā veidā.

Jūs varat spēlēt draugu, padarot šo sensitīvo sastāvu uz papīra un uzmanīgi novietojot to tā, ka tas nenomens. Un, kad viņš iegūst šādu papīra lapu, protams, to nedarot, nav kokvilnas. Sprādziens ir drošs, bez uguns un dūmiem, līdzīgs asajai kokvilnai, ar nelielu putekļu emisiju no šī sastāva.

Izklaidējoša pieredze

Kāpēc melno augļu nažus?

Kāpēc melno augļu nažus

Ja kādai augļu sulai pievienojat dzelzs sāls šķīdumu (dzelzs sāls šķīdumu var viegli iegūt mājās, ja pusstundu ievietojat vara sulfātā, piemēram, nagu vai dažas pogas, papīra saspraudes), šķidrums nekavējoties aptumšos. Mēs iegūsim vāju tintes risinājumu. Augļi satur tunikskābi, kas veido tinti ar dzelzs sāli. Lai mājās iegūtu dzelzs sāls šķīdumu, iemērciet naglu vara sulfāta šķīdumā un pagaidiet desmit minūtes. Tad iztukšojiet zaļo šķīdumu. Iegūtais dzelzs sulfāta (FeSO4) var izmantot reakcijās.

Tēja satur arī tunikskābi. Dzelzs sāls šķīdums, kas pievienots vājam tējas šķīdumam, mainīt tējas krāsu līdz melnai. Tāpēc nav ieteicams tēju pagatavot metāla tējā!

Ķīmiskās reakcijas ar galda sāli

Dažreiz galda sāls tiek īpaši jodēts, t.i., tam pievieno nātrija vai kālija jodīdus. Tas tiek darīts, jo jods ir daļa no dažādiem fermentiem organismā, un ar tā nepietiekamību vairogdziedzeris pasliktinās.

Varšsulfāta šķīdumi ar galda sāli (zaļš)

Noteikt piedevu ir diezgan vienkārša. Ir nepieciešams vārīt cietes pastu: ceturtdaļu tējkarotes cietes, atšķaidītas ar glāzi aukstā ūdens, uzkarsē līdz vārīšanai, vāriet piecas minūtes un atdzesē. Mošeja ir ievērojami jutīgāka pret jodu nekā sausā ciete. Tad trešo daļu tējkarotes sāls izšķīdina ar tējkaroti ūdens, dažus pilienus etiķa (vai pusi tējkarotes etiķa), pusi tējkarotes ūdeņraža peroksīda un dažus pilienus pastas pievieno iegūto šķīdumu. Ja sāls tika jodēts, tad ūdeņraža peroksīds nomainīs brīva joda:

kas krāsos cieti zilā krāsā. (Pieredze nedarbosies, ja KClO tiktu izmantots sāls jodēšanai3 KI vietā). Jūs varat pavadīt eksperimentu ar vara sulfātu un sāli. Šeit neviena no iepriekš minētajām reakcijām nenotiek. Bet reakcija ir skaista. Sajaucot vitriolu un sāli, ievērojiet nātrija tetrahlorokupātes Na skaista zaļa šķīduma veidošanos2[CuCl4]

Izklaidējoši eksperimenti ar kālija permanganātu:

Izšķīdiniet dažus kālija permanganāta kristālus ūdenī un pagaidiet. Jūs ievērosiet, ka šķīduma smaragdaina krāsa (izskaidrojama ar permanganāta jonu klātbūtni šķīdumā) pakāpeniski kļūst bālāka un pēc tam pilnīgi pazūd, un uz kuģa sienām veidojas brūns mangāna oksīda depozīts:

Trauki, kuros jūs veica eksperimentu, var viegli iztīrīt no plāksnītes ar citronskābes vai skābeņskābes šķīdumu. Šīs vielas samazina mangāna oksidācijas stāvokli +2 un pārvērš to ūdenī šķīstošos kompleksos savienojumos. Tumšās kolbās kālija permanganāta šķīdumi var pastāvēt gadiem ilgi. Daudzi cilvēki uzskata, ka kālija permanganāts ir ļoti labi šķīst ūdenī. Faktiski šī sāls šķīdība istabas temperatūrā (20 ° C) ir tikai 6,4 g uz 100 g ūdens. Tomēr risinājums ir tik intensīvs, ka tas šķiet koncentrēts.

Ja mangāna tiek uzkarsēts līdz 200 ° C, kālija permanganāts pārvērsās tumši zaļš kālija manganāts (K2MnO4) Tas rada lielu daudzumu tīra skābekļa, ko var savākt un izmantot citām ķīmiskajām reakcijām. Īpaši ātri kālija permanganāta šķīdums pasliktinās (sadalās) reducējošo aģentu klātbūtnē. Piemēram, reducējošais līdzeklis ir etilspirts C2H5OH Kālija permanganāta reakcija ar spirtu notiek šādi:

Mangāna tīrīšanas līdzeklis:

Lai iegūtu pašmāju "mazgāšanas līdzekli", ir nepieciešams samaisīt kālija permanganātu ar skābi. Protams, ne ar visiem. Dažas skābes var oksidēt sevi; jo īpaši, ja jūs lietojat sālsskābi, no tā atbrīvosies indīgs hlors:

Tā tas bieži vien nokļūst laboratorijā. Tādēļ mūsu vajadzībām ir labāk izmantot atšķaidītu (apmēram 5 procentu) sērskābi. Ārkārtējos gadījumos to var aizstāt ar atšķaidītu etiķskābes etiķi. Ņemiet apmēram 50 ml skābes šķīduma, pievieno 1-2 g kālija permanganāta (pie naža gala) un rūpīgi sajauciet ar koka nūju. Pēc tam noskalojiet to zem tekoša ūdens un saspiediet putas sūkļa gabalu līdz galam. Šeit ir šī "suka", lai ātri, bet viegli sadalītu oksidatīvo maisījumu ap piesārņoto apvalka daļu. Drīz šķidrums sāk mainīt krāsu uz tumšo ķiršu un pēc tam brūna. Tātad, oksidācijas reakcija kļuva pilnā ātrumā. Šeit ir jāizdara daži komentāri. Ir nepieciešams strādāt ļoti rūpīgi, lai maisījums netiktu uz rokām un drēbēm; būtu jauki valkāt adatu līstes. Un jums nevajadzētu vilcināties, jo oksidējošais maisījums ir ļoti kodīgs un galu galā "ēd" pat putas gumiju. Pēc lietošanas putu suku vajadzētu iegremdēt iepriekš sagatavotā burkā ar ūdeni, skalot un izmest. Šādas izlietnes tīrīšanas laikā var parādīties nepatīkama smaka, kas rodas no nepilnīgas organisko piesārņotāju oksidēšanas produktiem uz fajansa un etiķskābes, tāpēc telpai jābūt ventilētai. Pēc 15-20 minūtēm brūnā maisījuma mēs mazgājam ar ūdens plūsmu. Un, lai gan apvalks parādīsies briesmīgā veidā - viss brūnos plankumos, jums nevajadzētu uztraukties: kālija permanganāta atjaunošanas produkts ir mannu dioksīds MnO2 to viegli noņemt, atjaunojot nešķīstošo mangānu (IV) ūdenī šķīstošā mangāna sāli.
Bet, kad kālija permanganāts mijiedarbojas ar koncentrētu sērskābi, veidojas mangāna oksīds (VII) Mn.2Ak7 - taukaini tumši zaļš šķidrums. Tas ir vienīgais šķidro metālu oksīds normālos apstākļos (tm = 5,9 ° C). Tas ir ļoti nestabils un viegli eksplodē ar nelielu uzsildīšanu (T = 55 ° C) vai kratīšanu. Mn2Ak7 ir pat jaudīgāks oksidētājs nekā KMnO4. Saskaroties ar to, aizdegas daudzas organiskās vielas, piemēram, etilspirts. Tas, starp citu, ir viens no veidiem, kā apgaismot gara lampu bez spēles!

Interesanti eksperimenti ar ūdeņraža peroksīdu

Ūdeņraža peroksīds var būt gan oksidējošs līdzeklis (šis īpašums ir plaši pazīstams), gan reducējošais līdzeklis! Pēdējā gadījumā tas reaģē ar oksidētājiem:
H2Ak2-2e → 2H + +O2. Mangāna dioksīds ir tikai šāda viela. Ķīmi izsauc šādas reakcijas "ūdeņraža peroksīda reducējošo sadalīšanos". Farmācijas peroksīda vietā jūs varat lietot tabletes hidroperītis - ūdeņraža peroksīda savienojumus ar urīnvielas kompozīciju CO (NH2)2• N2Ak2. Tas nav ķīmisks savienojums, jo starp urīnvielas un ūdeņraža peroksīda molekulām nav ķīmisko saišu; H molekulas2Ak2 tā, it kā tie būtu iekļauti urīnvielas kristāli ar gariem šauriem kanāliem un nevarētu iziet no turienes, līdz viela tiek izšķīdināta ūdenī. Tādēļ šādus savienojumus sauc par iekļaušanas kanālu savienojumiem. Viena hidroperīda tablete atbilst 15 ml (ēdamkarote) 3% H šķīduma2Ak2. Lai iegūtu 1% H šķīdumu2Ak2 Ņem divas tabletes hidroperīda un 100 ml ūdens. Izmantojot mangāna dioksīdu kā ūdeņraža peroksīda oksidētāju, jums jāzina kāds smalkums. MnO2 - labs H sadalīšanās reakcijas katalizators2Ak2 ūdens un skābeklis:

Un, ja jūs vienkārši iztērējat ar H šķīdumu2Ak2, tad tas uzreiz "uzvārās", izdalot skābekli, un brūnā skalve paliks, jo katalizatoru nevajadzētu patērēt reakcijas laikā. Lai izvairītos no H katalītiskā sadalīšanās2Ak2, nepieciešama skāba vide. Šeit ir piemērots arī etiķis. Pietiekami atšķaidiet aptiekas peroksīdu ar ūdeni, pievienojiet nedaudz etiķa un ar šo maisījumu noslaukiet izlietni. Notiks reāls brīnums: netīras brūnas virsmas spīdēs ar baltumu un kļūs jaunas. Un brīnums notika pilnīgi saskaņā ar reakciju

Joprojām tikai mazgā šķīstošo mangāna sāli ar ūdens straumi. Tādā pašā veidā jūs varat mēģināt notīrīt piesārņoto alumīnija pannu: spēcīgu oksidētāju iedarbībā uz šī metāla virsmas veidojas spēcīga aizsargājoša oksīda plēve, kas novērš skābes izšķīšanu. Bet jums nav jātīra emaljētas preces (podi, vannas) ar līdzīgu metodi: skāba vide lēnām iznīcina emalju. Lai noņemtu MnO plāksni2 Varat arī izmantot organisko skābju, citronskābes, vīnskābes utt. Ūdens šķīdumus. Turklāt tiem nav nepieciešams īpaši paskābināt - pašas skābes izveido pietiekami skābu barotni ūdens šķīdumā.

Izklaidējoša pieredze

Ķīmiskā reakcija starp kālija jodīdu un svina acetātu svina

Protams, zelts nav reāls, bet pieredze ir skaista! Ķīmiskajai reakcijai mums būs nepieciešams šķīstošs svina sāls (zils acetāts (CH3COO)2Pb ir sāls, ko veido, izšķīdinot svinu etiķskābē) un joda sāls (piemēram, kālija jodīds KI). Svina acetātu var iegūt arī mājās, iemērcot svina gabalu uz etiķskābi. Dažreiz tiek izmantots kālija jodīds elektronisko shēmu plāksnēm.

Kālija jodīds un svina acetāts svinam ir divi dzidri šķidrumi, kas pēc ūdens izskatu neatšķiras.

Sāksim reakciju: pievienojiet svina acetāta šķīdumu kālija jodīda šķīdumam. Apvienojot divus caurspīdīgus šķidrumus, mēs novērojam zeltaini dzeltenīgas nogulsnes veidošanās - svina jodīda PbI2, - iespaidīgi! Reakcija notiek šādi:

Interesanti eksperimenti ar biroja līmi

Biroja līme ir nekas cits kā šķidrums ar stikla vai tā ķīmisko nosaukumu "nātrija silikāts" Na2Sio3 Varat arī teikt - tas ir silīcijskābes nātrija sāls. Ja uz silikāta līmi pievieno etiķskābes šķīdumu, neizšķīst silīcijskābes hidratētais silīcija dioksīds:

Nogulsnes H2Sio3 var žāvēt cepeškrāsnī un atšķaidīt ar ūdenī šķīstošas ​​tintes atšķaidītu šķīdumu. Tā rezultātā tinte norēķināsies uz silīcija oksīda virsmu, un tā nebūs iespējams mazgāt. Šo fenomenu sauc par adsorbciju (no latīņu valodas. Ad - "on" un sorbeo - "absorbē").

Vēl viena skaista izklaidējoša pieredze ar šķidro stiklu. Mums būs nepieciešams vara sulfāts CuSO4, NiS0 niķeļa sulfāts4, dzelzs hlorīds FeCl3. Izveidosim ķīmisko akvāriju. Augsta stikla burkā ar silikāta līmi, kas atšķaidīta pusi ar ūdeni, tajā pašā laikā no divām glāzēm izlej niķeļa sulfāta un dzelzs hlorīda ūdens šķīdumus. Banka pakāpeniski aug silikāta "aļģes" no dzeltenīgi zaļas krāsas, kas, savstarpēji saistot, nolaisties no augšas uz leju. Tagad pievienojiet vara sulfāta šķīdumu burka pilienam pa pili, aizpildiet akvāriju ar "jūras zvaigzni". Aļģu augšana ir dzelzs, vara un niķeļa hidroksīdu un silikātu kristalizācijas rezultāts, kas rodas apmaiņas reakciju rezultātā.

Interesanti eksperimenti ar jodu

Pievieno joda gatavojumam dažus pilienus ūdeņraža peroksīda H2O2 un samaisa. Pēc kāda laika no šķīduma izceļas melnas mirdzošas nogulsnes. Šis kristāliskais jods ir slikti ūdenī šķīstoša viela. Jods pazeminās ātrāk, ja šķīdumu nedaudz uzsilda ar karstu ūdeni. Peroksīds ir nepieciešams, lai oksidētu kālija jodīda KI tinktūrā (to pievieno, lai palielinātu joda šķīdību). Tās citas spējas - to iegūst no ūdens ar šķidrumiem, kas sastāv no nepolārajām molekulām (eļļa, benzīns utt.), Arī saistīta ar vāju joda šķīdību ūdenī. Ar vienu tējkaroti ūdens pievienojiet dažus pilienus saulespuķu eļļas. Sajauciet un pārliecinieties, ka eļļa nesajauc ar ūdeni. Ja tagad tur divas vai trīs pilienus joda tinktūras, un enerģiski krata, eļļas slānis kļūst tumši brūnā krāsā, un ūdens slānis kļūs gaiši dzeltens, t.i. lielākā daļa joda nonāk sviestā.

Jods ir ļoti kodīga viela. Lai to pārbaudītu, uz dažām metāla virsmas novieto dažus pilienus joda tinktūras. Pēc kāda laika šķidrums nokrāsos un uz metāla virsmas paliks traips. Metāls reaģēja ar jodu, lai iegūtu sāli, jodīdu. Par šo joda īpašību pamatā ir viena metāla uzrakstu uz metāla.

Krāsu izklaidējoša pieredze ar amonjaku

Ar vielu "amonjaks" mēs domājam ūdens amonjaka (amonjaka) šķīdumu. Faktiski amonjaks ir gāze, kas, izšķīdinot ūdenī un veido jaunu ķīmisko savienojumu klāstu, ir "bāze". Tas ir ar pamatu, ko mēs eksperimentēsim. Spilgtu pieredzi var izdarīt ar amonjaka (amonjaka) šķīdumu. Amonjaks veido krāsainu savienojumu ar vara joniem. Paņem bronzas vai vara monētu ar tumšu pārklājumu un piepilda to ar šķidru amonjaku. Tūlīt vai pēc dažām minūtēm šķīdums kļūst zils. Tas ir zem skābekļa ietekmes gaisā vara veido kompleksu savienojumu - amonjaka:

Interesanti pieredze: kaļķu sagriešana

Kaļķa kaļķakmens ir ķīmiskā reakcija starp kalcija oksīdu (CaO - nenokļrināto kaļķi) un ūdeni. Tas tiek veikts šādi:

Kalcija hidroksīds (Ca (OH)2) sauc arī par kaļķu pienu. Ja ogļskābā gāze tiek ievadīta caur kalcija hidroksīda šķīdumu (vai caur šķīdumu ieelpojot caurulīti), baltie nešķīstošie kalcija karbonāta nogulsnes sadedzinās:

Šī reakcija ir arī kvalitatīva reakcija uz kalcija joniem Ca + šķīdumā. Iegūtā viela - kalcija karbonāts - ir plaši pazīstams krīts (laima, krāsainā krīta)

Eko-farma - homeopātisko zāļu tiešsaistes veikals Krasnodarā.

Amonjaka un joda maisījums

Kas atrada amonjaka un joda (jodīda slāpekļa) maisījumu? Cik es zinu, tas, kurš atklāja šo vielu, ir izlauzis viņa rokas.

To pirmo reizi ieguvis salpetra Courtois ražotājs, kurš atklāja jodu, un kopš tā laika ir pētījis vairāki zinātnieki, starp kuriem ir nosaukumi Devi, Gay-Lussac, Bino un Bunsen. Attiecībā uz sagrautām rokām nekas nevarētu teikt.

Šādai iedarbībai, pievienojot amonjaka šķīdumu, tiek sagatavoti maisījumi inhalācijai. No poliartrīta - samaisa 1 glāzi medus, amonjaka, joda, medicīniskā žults un glicerīna, lai veidotu viendabīgu masu, lai to lietotu kompresijas formā.

Jā, viņš atvēra tiesu, bet viņa rokās to neramdēja.

Kāpēc zaļais ābols mijiedarbojas ar jodu, un nogatavojušās sarkanās ābiņas atjauno sudraba oksīdu no amonjaka šķīduma?

Ciete darbojas ar jodu. Sudrabs samazina cukuru

Interesanti, ka katalītiskā sadalīšanās laikā neliela daļa amonjaka vienmēr paliek gāzu maisījumā, neatkarīgi no reakcijas laika un temperatūras. Ammoniaka reakcijas ar halogēniem ir interesantas. Jods nevar mainīt slāpekļa oksidācijas pakāpi!

Tieši tieši otrādi. Gatavojušā jodā tā attīra cieti, un zaļā krāsā ir etiķskābes aldehīds, kas piešķir zaļajiem āboliem raksturīgu smaržu

Joda kritums ietekmē tālruņa ekrānu (tālrunis nav pieskāriens), tālrunis darbojas. Kā no ekrāna noņemt jodu no vietas?

Neizņemiet. Uzmundrini sevi un esi uzmanīgs.

Video Kā putekļus putekļaino joda amonjaku. Trokšņains pulveris no joda un amonjaka. UZLIESMOJOŠS PAPĪRS - ķīmiskie eksperimenti. Galileo Eksperiments Mīnas par prusaku. Jods un amonjaks.

Ir tikai viens pareizs veids, kā to aizvietot!

Slīpēšana un pulēšana, bet ne ļoti

Mitrina vates ar spirtu vai degvīnu un noslaukiet.

Jods + amonjaks

Kas notiek, ja jūs sajaucat 5% joda šķīdumu un 10% amonjaka šķīdumu?

Joda un amonjaka šķīduma mijiedarbība 10%

J2 + NH4OH = JN3 (melnas nogulsnes) Slāpekļa jodīds Koeficienti un DIY aprēķins. Lai noteiktu nogulšņu daudzumu, nepieciešamajā šķīdumu koncentrācijā. Jods ir ļoti labi šķīst spirtā. Avoo vispārīgie eksperimenti
ar jodu slāpekli ir bīstami. Tas izplūst sausā, mazākā kratī

Jods maisījumā ar kaut ko rada šķietami drošu šķidrumu. Bet, ja jūs to ielietat kaut kur un gaidiet, lai sāktu žāvēšanu, sākas brīvdiena. Slāpekļa triiodīda ir slāpekļa savienojums ar jodu, nevis amonjaka un joda maisījums.

Ni Jautājums: kā iegūt slāpekļa jodīdu no 10% amonjaka šķīduma un 5% jods aptiekas tinktūru? Nu, kādas proporcijas?

Kā jot jods no koka krāsotas grīdas? noplūdušais jods. milzīgs traips. ko darīt?

Nē pārējā grīda uzklāj ar jodu

Radiojods ar gaisa plūsmu iepriekš sajauc ar amonjaku pirms sorbcijas filtrēšanas materiāliem un gāzu maisījums tiek jonizēts. Stīro B.I., Nedvetskayte T.N., Filistovich V.I. Joda izotopi un radiācijas drošība.

Jūs varat iegādāties veikalā grīdas tīrītājs)

Jodam vajadzētu iztvaikot pats

Pēc tam kādu laiku iztvaiko.

Askorbīns ampulās.

Nekas iztvaiko pats par sevi.

Lietošanas indikācijas. Joda šķīdumu ārēji izmanto kā antiseptisku līdzekli brūču, abrazīvu, griezumu, mikrotrauma ārstēšanai. Farmaceitiski nesaderīgi ar ēteriskajām eļļām, amonjaka šķīdumi, baltais nogulsnēmais dzīvsudrabs veido sprādzienbīstamu maisījumu.

Tiosulfāts ampulās.

Kādas vielas būs iegūtas reakcijas rezultātā?

Pēdējais apgabals ar hloru nepastāv. Jā, tas nav iespējams izlīdzināt, jo hlors paņēma elektronu, un, ja tas bija, tas nav zināms.
Otra reakcija arī nenozīmē, ka tā veido p-tā slēdzi. Tādēļ to veic NH4OH + I2. Un apm. -up p-I neiet, tikai jonu apmaiņa.

No iesniegtajiem rezultātiem var redzēt, ka tad, kad gaisa maisījums ar amonjaku tika jonizēts, grūti sorbētā joda-131 frakcija tika pārveidota par aerosola stāvokli un labi frakcionētu frakciju.

Varbūt kāds zina par sudraba zobiem.

Tas tiks mazgāts no ādas, bet zobi būs melni, līdz pieaugs jauni.

Andrienko kokteilis ir kompozīcija, kas sastāv no trīskārša odekolona, ​​joda un amonjaka. Lai sagatavotu šādu kompozīciju, jums nepieciešams 50 g amonjaka, 250 g Ķelnes un 25 g joda, visu samaisa un uzglabā tumšā, vēsā vietā.

Mēs zinām, pats notiks 2 dienu laikā. Un viņi to nošāva šādi: vispirms to krāsoja ar jodu, un pēc tam jods ar hiposulfītu no rentgena telpas (rentgenstaru attīstītājs)

Kā no jostas attīrīt joda traipu? Nepieciešams steidzami! ((

Izmēģiniet šķidru amonjaku. Noņem jodu no rokām.

Amonju atklāja Priestle un sauca par sārmainu gaisu vai gāzi. Tīrā veidā tas iegūts, saspiesta ūdens maisījumu vājināti uzsildot. Ūdens amonjaku sadalās ar hloru, bromu un jodu, izdalās slāpeklis un veidojas amonija sāļi.

Tas var būt alkohols vai acetons

Atkarībā no tā, cik daudz vajadzīgo pilienu: spirtu - 35 grami, amonjaku - 5 gramus, jodu - 1,5 gramus, eļļu - 5 gramus. Lūdzu, palīdziet.

Tāpēc tas ir atkarīgs no tā, kāda slimība jūs saprotat!

Tāpēc man ieteica sajaukt joda flakonu ar amonjaka flakonu, turēt to tumsā, līdz šķidrums kļūst skaidrs, un pēc tam es ievietoju maisījumu šajā suvenīru pudelē no džina. Pēc nedēļas pazuda ne tikai joda krāsa, bet arī amonjaka smarža.

UZMANĪBU! Jautājums cilvēkiem ar ķīmisko izglītību.

Jods nereaģē ar alkoholu. Tas notiek, ja jodam pievieno amonjaku - izrādās sprāgstoša nitrīda trijoda.

Amonjaks ir ļoti indīgs, divreiz vieglāks nekā gaiss, maisījums ar kuru ir sprādzienbīstams. Amonjaka šķīdums nav savietojams ar - organiskajām skābēm - valentu metālu sāļiem - cietes - dzīvsudraba sāļiem - jodu utt.

Kā jods no vates iztīrīt? (Dabas)

Nav nepieciešams to noslaucīt, noskalot un viss, izstaro sevi!

Ammoniaka un ūdeņraža maisījums tika izlaists karstā vara oksīdā 2, kamēr caurules masa ar vara oksīdu 2 samazinājās par 0,16 g, pēc tam maisījumu pārnesa pa fosforaanhidrīdu, iegūstot 22,4 ml U gāzes. Nosakiet gāzes maisījuma blīvumu.

Kā izņemt traipus zaļumus no pils. steidzami nepieciešams.

..var vanisham - paklāju tīrīšanai? balinātājs uz traipa.

Joda īpašību fizikālās ķīmiskās īpašības, praktiskās pielietošanas teorija. Joda Jodum, es literatūrā ir arī atrasts gēla simbols J. 2013. gada decembrī es noskatījos filmu "Dievišķā uguns asis", kas tūlīt sāka pieņemt direktoru.

Izgrieziet vietu ar zaļo krāsu, pēc tam nogrieziet no tīras zonas (kur tā ir nenovērojama) un ielīmējiet to uz šo vietu, kur bija zaļas plankumi

Man vienmēr ir kāds mest pelnu trauku pie piestātnes! Kā mācīt?

Līme uz palodzes ar superglūgu)

Pēc izšķīšanas joda tika pievienots maisījumu spirta un ūdens, mazgājot tā marle meshok.Tehnicheskie nosacījumus ēteriskā eļļa 2.7-3%, 1.42-1.58% amonjaka blīvums ir ne vairāk par 0,875. Preparātu uzglabā istabas temperatūrā.

Kaimiņiem nepatīk smaka. No koridora un kāpnēm skandāla tabaka. Es smēķēju, bet, kad kāds smēķē, smarža ieliec dzīvoklī caur plaisām, briesmīgi.

Tas, kurš attīra durvju, tos izmet. Es to piestiprināšu skrūvei uz palodzes.

Ko tev ir šī hemorāģiskā? Jūs sitīsiet, būs eļļas grauds, jūs brauksiet ar mašīnu, tie to nozogs un tā tālāk, kur jūs nerekosit! Pārtrauciet smēķēšanu nafig, un dzīvo spakoyno!

Podkaraul, un, kad jūs nozvejojat savvaļas bastard!)))

Glicerīns no plaisām uz papēžiem maisījuma pagatavošanai jāuzņem 3 ēd.k. karotes, pievienojot tam 9% etiķa tējkaroti. 3. risinājums. Lai nakts dzīšanas kompreses, jūs varat lietot glicerīnu ar amonjaku papēžiem. Sajauciet nepieciešamās sastāvdaļas.

Pārtraukt smēķēšanu. šeit viņi ir pārsteigti. Tīrīt, tad nekas vairs nav.

Nagu beat! Dūmu uz balkona, ja tas, protams, ir logā. Krāsojiet varonu ar ilgstošu krāsu, tas, kurš pelējuma traukus atkal neuzkrītoši, neuzturas un respektē viņu visuresošos mazos ratus. Labu veiksmi pakļaujot zagļus!

Ko uzvilkt drēbes?

Jods no apģērba netiek parādīts!

Aktīvā viela - yod.Spirtovoy šķīdums satur 5 g joda, kālija jodīda 2 g ūdens un 95% spirta, kas vienāds ar 100 ml.Farmatsevticheski saderīgu ar ēteriskām eļļām, amonjaka šķīdumu, balts nogulšņu veidojas sprādzienbīstamu maisījumu ar dzīvsudrabu.

Ir iespējas, izrādās.
- Joda traipu var viegli izvadīt, izmantojot amonjaku vai nātrija tiosulfātu (hiposulfītu).
- Jods uz vieglā auduma var tikt noņemts, mitrinot to ar aukstu ūdeni un berzējot cietes (vai neapstrādātu) kartupeļu gabalu. Jods ar cieti ir tumši zils savienojums, kas viegli izšķīst aukstā ūdenī. Pēc šīs operācijas atkārtošanas divas vai trīs reizes tīrītajā vietā jāmazgā ziepjūdenī.
- Joda traipu var iegūt no soda un etiķa. Pieskrūvējiet ar cepamo sodu, uzlejiet ar etiķi uz augšu un atstājiet 10-12 stundas; tad izskalojiet produktu tīrā ūdenī.
- Joda traipu var noņemt ar 1 tējk. Amonjaka šķīdumu un 2 glāzes ūdens, pēc tam notīrīto vietu mazgā ar ziepju šķīdumu.
- Mitriniet vairākas reizes ar pienu un pēc tam mazgājiet ar ziepjūdeni. Vai arī jūs varat piesūcināt traipu ar aukstu ūdeni, berzēt to ar cieti. Dariet to vairākas reizes.
http://www.rukodelie.by/content/?id=1519.
http://www.genon.ru/GetAnswer.aspx?qid=1.

Jods ir indīgs.

Visu jogu vislabākais no apģērba tiek izņemts ar askorbīnskābes šķīdumu. Vitamīns "C" ampulās. Atkarībā no vietas lieluma, tiek ņemta nepieciešamā summa (3-4-5.) No askorbinka flakoniem. Tad mazgājiet ar parasto veļas pulveri un pazūd. Traips nokritīsies!

Ja jūs uzlādējat tehnisko sēru, pievienojiet nedaudz joda, un 20 cm attālumā ielejiet šķidru amonjaku virs upes. Kas notiks? Es to izdarīju

Jods parasti ir bezjēdzīgi. Un šķidrais amonjaks pievienos dūmus.

Nav saderīgs ar ēteriskām eļļām, amonjaka, balts nogulšņu dzīvsudrabs sprādzienbīstams maisījums, tiosulfāts, sulfīda, formaldegidom20,0 g kālija jodīda izšķīdināts 40,0 ml maisījuma vienādiem tilpumiem 95% spirta un attīrītu ūdeni, tika pievienots 50,0 g joda un.

Sērs tiek izsviests, tas ir tas, kas būs

Un kur jods vai joda tinktūra? Es redzu, ka jūs nezināt, kā ķemmēt, un jums nav ne jausmas, ko aprakstīt.
Ja nav joda, rakstīt: jods tinktūra. Manas acīs neredzēju kristālisko jodu, bet tu izdari.
Kur pievienot tieši uz dedzinošo sēru?
Amonija šķīdums, tas ir NH4Cl ūdenī. Un nekas nenotiks. Tad rakstīt: amonjaks, tad varbūt tas būs. Bet šādam aprakstam izvirzīti stūrī zirņi. Viņš vienkārši nogatavojies.

Tas bija prātā. Kādas ķīmiskās vielas viņi pārdod aptiekā?

Daudzas lietas var nonākt tukšā galvai.

Radikālāka metode ir joda maisījums ar nelielu daudzumu amonjaka un rīcineļļas. Ar šādu sastāvu āda jāpārstrādā pāris reizes dienā, atstājot to ilgst 10-15 minūtes.

Visa periodiskā tabula

Skābes sāļi Vitamīni Alkalis

Halkuģi, halogēni, metāli, sāļi, skābes.

Visa aptieka ir ķīmiska viela, bet, ja ir nepieciešami minerālsāļi, labāk ir apskatīt katalogus. bieži tiek norādīts aptiekas nosaukums.

Šo maisījumu iegūst, kā redzams no izstrādājuma nosaukuma, sajaucot jodu un amoniju. Jods ir joda spirta šķīdums, kas tiek pārdots pudelēs. Amonjaka amonjaka šķīdums vai šķidrs amonjaks, izdalīšanās forma ir tāda pati kā pudelēs.

Kā un ar kuras palīdzību mājās noņemiet joda traipu uz hb. audumi?

Es domāju nekādā veidā. Vai tas ir šķēres.

Ja mēs sajaucam amonjaka un joda šķīdumu tādās pašās proporcijās, ielieciet iegūtajā šķīdumā papīra lapu, tad noņemiet un notīriet lapu, tad uz lapas paliek ļoti termodinamiski nestabila viela.

Ielejiet to ar zaļo krāsu. izcili zaļie mazgāšanas materiāli)

Amonjaks noņem no joda traipiem no jebkuras virsmas.

Tas tieši tagad humorā izlika šādu jautājumu. ko ķemmes ķīmijas skolotājs uz krēsla. Ko jūs domājat, es ieteiku?

Cocked pretkājnieku mīnu?

Tas ir huligāns sprādzienbīstams. Līdz maisījums izžūst un tajā būs alkohols, jo jods nešķīst ūdenī un ūdenī, jo sausais amonijs ir gāze, viss ir kārtībā. Tā kā tas izžūst, tas sāks eksplodēt no jebkādas ietekmes.

Puisis ar stāvošu locekli))))))))))

Zaļā ābolu sula rada reakciju ar jodu. Garā ābolu sula atjauno sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Tā ir tikai ķīmiska reakcija!

Un kā jūs to darījāt? Nu, tā ir. I did tas tikai bija 40 ml joda un 40 ammiaka.vysyhaniya bail - un ielej izlietnes, kam seko livanul sirsnīgi maisījums smago ēteriem, kas vrezultate atspiesti ūdeni ceļgalos.

Cukura pastēte "MARU"

Skūšanās salonā - pārskatīšana